منوعات

وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى

وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى، وفقًا للنظام لدولي للوحدات والذي تم إقراره في العام 1964 في جميع أنحاء العالم باستثناء الولايات المتحدة الأمريكية فإن وحدة قياس كمية المادة تُعد من الوحدات الأساسية في النظام والمُقدرة 7 وحدات، ويتساءل الطلبة حول اسم هذه الوحدة والتي تدخل معهم في العديد من الدروس في مادتي الفيزياء والكيمياء خاصة ف المرحلة المتوسطة والثانوية، وفيما يلي نضع بين أيديكم المصطلح العلمي لوحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة.. تابعوا

النظام الدولي للوحدات (si)

يُمكن تعريف النظام الدولي للوحدات بأنه نظام وحدات القياس الأوسع انتشارًا في العالم كونه يُستخدم في كل بلدان العالم  باستثناء الولايات الامريكية المتحدة، وقد تم اقراره في العام 1964 باشتقاقه من نظام المتر لكل كيلو جرام في الثانية  الواحدة بإضافة بعض الوحدات وجاء كبديل لنظام السنتيمتر لكل جرام في الثانية، وفيما يلي نستعرض الوحدات الأساسية في النظام الدولي للوحدات وعددها سبعة وهي كالتالي:-

  • المتر، ويقاس بواسطته الطول و يرمز له بال “م” و يحدد المتر الطولي بالطول الموجي لإشعاع ذرة الكريبتون
  • الكيلوغرام و تقاس بواسطته الكتلة و يرمز له بال “كغم”
  • الثانية ويقاس بها الزمن و يرمز لها بال “ث” وتحدد بمدة اشعاع ذرة السيزيوم
  • الامبير ويقاس به شدة التيار الكهربي و يحدد بالقوة الكهروديناميكية بين موصلين
  • الكلفن وتقاس به درجة الحرارة و يرمز له ب “ك”
  • الشمعة وتقيس شدة الضوء و ليس لها اختصار (في الإنجليزيه “cd”) وهي مقدار الإشعاع الناتج من ذرة البلاتين PT المتجمدة
  • المول ويُعد وحدة لقياس كمية المادة ويستخدم عادة في الكيمياء، وهو عدد أفوجادرو (تقريبًا 6.0221415 × 10²³) من الجزيئات الأساسية، سواء كان الحديث يدور عن ذرات أو جزيئات لمركب ما.

كيف أحسب كمية المادة

تُحسب كمية المادة ضمن مركب معين من خلال جمع الكتل الذرية النسبية مع بعضها للذرات المشتركة في تركيب الصيغة الكيميائية ووحدة القياس المستخدمة في قياس كمية المادة هي المول، في حين يُعرف المول بأنه الكتلة الذرية أو الجزئية معبرًا عنها بالجرام، كما يُعرف بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات، فمثلًا في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات، وفي أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيئي الأكسجين من ذرتين، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 = 32، وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 جرام، أما في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئي أيضًا من ذرتين من الهيدروجين، وبما أن وزن ذرة الهيدروجين 1 يكون وزن جزيئي الهيدروجين 2، فيما الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام، أما إذا أردنا حساب كمية المادة في غاز خامل مثل الهيليوم والذي يتكون من ذرات منفردة، فيكون وزنه الذري بالجرام = 1 مول، أي 1 مول هيليوم = 4 جرام.

ونستنتج من ذلك أن وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تُسمى (المول) كما نستنتج أنه من الضروري التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة فإذا كانت ذرات نحسبها بالوزن الذري، وإذا كانت جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئي في الحسبان، ونحسبها دائمًا بالجرام.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

شاهد أيضاً
إغلاق
زر الذهاب إلى الأعلى
error: Content is protected !!